定义的，他一开始将水的冰点定为100摄氏度，沸点是0摄氏度，这显然很反人类直觉。
所以他的同事斯特雷默建议倒过来，所以就变成了现在我们常用的水的冰点0摄氏度，沸点100摄氏度。
有的地方也采用华氏温标，即华氏度。这是由华伦海特建立的。他定义冰水混合物温度为32华氏度，大气压下水的沸点为212华氏度。
我们知道测量物体的温度能用温度计，其原理本质上是所谓的热力学第零定律。也就是如果一个物体分别与另外两个处于热平衡，那么另外两个物体的温度相同。
比如采用理想气体，也就是稀薄的气体。我们大家都知道理想气体具有状态方程：PV=nRT。
其中P是气体压强，V是体积，n是气体摩尔数，R=8.31Jmol-1K-1，是普适气体常量，T是温度。
设定一个体积恒定的气泡，我们大家可以假设0摄氏度时的压强为P0。通过不断稀释气体测量其压强。
在20世纪上半叶，物理学家通过大量的实验发现，当压强趋于零，也就是气体足够稀薄时会得到一个极限的温度值，就是-T0。
T0的数值约为273.165摄氏度。这在某种程度上预示着温度存在一个最低的下限值[1]。
实际上理想的温标应该与我们选取的物质无关，所以汤姆孙·开尔文（著名的两朵乌云提出者）根据热机的原理，提出了不依赖于物质属性的热力学温标。
在前面我们所知道实验的基础上，1954年国际计量大会规定水的三相点是273.16K（也就是水的气态、液态、固态共存的温度点）。
所以0K就是我们常说的绝对零度，摄氏度和热力学温度之间的换算关系就是摄氏度（℃）=开尔文（K）-273.15。
人类觉得舒服的环境和温度约为26摄氏度，也就是大约300K，这就是常说的室温。
除此之外，在科学研究中，常常在低温下进行实验，比如液氮温度约为78K，也就是-195摄氏度，液氦温度为4K，也就是-269摄氏度。
最简单的就是随着温度逐渐升高，在一个大气压的环境下，水从低于0摄氏度的固态进入液态，在大于100摄氏度时变成气态。水的液化、凝固、融化、气化、凝华、升华都属于水的相变过程。
所以我们正真看到，温度对物质的一个影响就是温度能引起物质发生相变。所谓相变实质上就是物质的状态突然发生了改变的过程。
我们肉眼可见的融化、气化相变都是物质的体积发生了明显的改变。但是除此之外，有些物质会随着温度的改变，发生一些肉眼不可见的结构变化。由于物质的结构决定其性质，所以相变就会引起物质某些性质的变化。
比如对于一些金属来说，在气温变化到一定的温度以下时，就会出现超导的性质。
表面上看，这个金属还是属于固体，但是已经变成了另一种具有不一样结构的固体了，这也是发生了一次相变。而这个相变过程被称为超导相变。
那么物质形态改变的相变过程，和物质形态不发生改变的相变过程有啥不一样的区别呢？其本质上的差异是什么呢？
爱伦费斯特在1933年对相变做了分类。根据热力学的基本定律，每一种物质都存在着一个描述其所蕴含的能量大小的物理量，被称为吉普斯函数G。
注意这里的吉普斯函数G和物质的内能U不一样，内能U只和物质的温度有关系，而吉普斯函数还与物质的熵、压强和体积等状态有关。二者之间的关系为：G=U-TS+PV[2]。
其中S是熵，表征物质系统的混乱程度。比如对于同一种物质来说，气体比液体其内部的分子排列更混乱，所以气体的熵更大。而1mol物质的吉普斯函数就是化学势μ。
我们知道，在水的气化或者融化过程，都需要从外界环境中吸收热量。完成相变所吸收的热量被称为相变潜热L。
相变潜热是因为物质的熵发生了改变：L=T(S(2)-S(1)) 。其中S(1)，S(2)分别为相变前后物质的熵。
将吉普斯函数对温度和压强分别求偏导数，就可以分别得到物质的熵和体积[2]。
在固液、液气、固气之间的转变点处，通过计算就不难得知，物质的化学势不发生明显的变化，但是显然其熵和体积都发生了变化。所以这样的一个过程被称为一级相变：相变过程中物质的化学势不变，化学势的一级偏导数比如熵和体积发生改变。
除此之外，对于比如超导相变之类的固体到固体的相变，其体积和熵都没发生变化，但是实验发现其比热容CP、热膨胀系数和热压缩系数等物理量发生了突变，而这些物理量都是化学势的二级偏导数[2]。
这个过程被称为二级相变：相变过程中物质的化学势的一级偏导数不发生明显的变化，二级偏导数发生改变。二级相变也习惯称为连续相变。
由此我们大家可以进行套娃，定义n级相变：在相变过程中物质化学势的一级、二级，···，n-1级偏导数不发生改变，第n级偏导数存在突变。
朗道对相变有着更规范的描述，对于连续相变来说，温度引起了一个叫序参量的物理量的变化。序参量可以认为是一种物质的有序度或者对称性。
比如说，在更低的温度下，组成物质的原子的热运动比较弱，每个原子都整整齐齐地向着一个方向排列，这时物质的有序度就更高，有一个非零的序参量。
但是随着温度上升，原子的热运动变强，原子的排列方向就会变得随意，从而物质的有序度变差了，其序参量就是零。每一种连续相变实际上就是某种序参量发生了改变。
这里想必有些小伙伴会想到前面提到的熵的概念，熵描述了物质系统的额混乱程度，看起来和序参量描述的有序度是一回事，那么二者的区别是什么呢？
我们还是用具体的例子来说明：比如说对于磁性物质，其磁性本质上来自于原子本身的磁矩，温度会引起铁磁相变，在更低温度的铁磁相，原子的磁矩向一个方向排列，在更高温度的顺磁相，原子磁矩的排列就是随意的了。
但是熵则是描述整个体系的混乱程度，比如在固体状态，虽然原子的磁矩排列可能会随着温度的变化而改变，但是每个原子都还是整齐地分布在晶格上，总系统的混乱程度不变，也就是熵不变。
当固体液化变成液体时，原子之间的间距就变大，每个原子都不在固定到某个位置上，所以总系统的混乱程度增大，也就是熵变大。
晶体就是内部原子有序排列的物体，晶体中原子排列的具体形式就是晶格。比如说原子简单地排列成正立方体，就是一种简单的晶格结构，被称为简单立方结构。
可以看到简单立方结构具备极高的对称性。由于不同的原子排列方式具有不一样程度的对称特征，所以所有晶体的结构都可以归到7大晶系一共14种晶格结构里。如下图所示：
比如我们生活中的食盐NaCl晶体就是面心立方结构，也就是在简单立方结构的基础上在每个面的中心还存在一个原子。
立方和正交结构的边长都是互相垂直的，而倾斜结构的边长之间则存在一定的角度。
温度会引起晶体晶格结构的变化，比如说在一个大气压强环境下，铁在1808K下凝固成体心立方结构的晶体，在1673K时变成面心立方结构，在1059K时又变成体心立方，并具有铁磁性。
温度引起晶格结构的改变会影响物体的物理性质。比如对于钛酸钡晶体来说，在120℃以上时是属于立方晶系，原子排列的对称性很高，所以没有自发的极化强度。
但是当温度降到120℃以下时，就变成了四方晶系，原子排列的对称性降低，所以就出现了自发的极化强度，从而具有了铁电性。这样的一个过程就是发生了铁电相变。
比如对于铜锌合金来说，铜和锌的晶格结构都是简单立方结构，在极低温下，铜锌合金的结构是两套简单立方结构嵌套在一起的样子。
但是随着温度上升，有些Zn原子就会转移到原来由Cu原子占据的位置，反之亦然，等温度超过742K后，由于两套格子互相“跑错”位置的原子太多，以至于分不清哪套晶格是铜对应的晶格，哪套晶格是锌对应的晶格。这样的一个过程就是合金的有序-无序相变[5]。
我们知道，物质由原子组成，原子由原子核和电子组成。温度的变化除了影响原子的排列进而影响晶格结构以外，还会影响电子的性质，也就是影响电子结构。
我们前面提到的铁磁相变就是温度影响的电子的自旋排列。铁磁性的物质其电子自旋排列朝着一个方向，比如Fe，Co，Ni。
除此之外，某些物质具有反铁磁性，其电子自旋排列为一半电子自旋和另一半电子的自旋朝向是相反的。比如Cr，Mn。
而顺磁性的物质其电子自旋排列方向则是无规分布的。温度降低会引起自旋排列的有序排列，发生铁磁相变或者反铁磁相变。
超导体具有零电阻特性及完全抗磁性，后者也就是磁场没办法进入超导体内部。随着温度的降低，物质电子结构的改变使物质发生超导相变。
超导体的BCS理论告诉我们，对于常规超导体来说，在超导态下，电子通过与晶格的集体振动也就是声子的相互用，互相吸引配对，形成库伯对，这是一对具有相反动量的电子。当温度上升时，库伯对吸收能量被拆散，所以物质就失去超导特性，变成正常的金属态。
但是对于一些体系，当温度降低到一个临界值TC后，原本均匀分布的电荷密度就会周期性地重新分布在空间中，形成电荷密度的空间波动。这就是电荷密度波（CDW）排列，这样的一个过程是CDW相变。
大量研究表明，CDW态与超导态存在关联，或与超导态共存，或与超导态分别存在。关于CDW的研究也是当前凝聚态物理研究的热点问题。
总之，不管是人类的生活还是生存，不管是发现还是应用各种神奇的物理，不管是探索大海还是星空，温度都是客观存在、不得不时时刻刻考虑、发挥着及其重要的作用的因素。
最后再回答一下开头的问题，外界温度的变化对实验室的样品没影响，因为我的样品都放在恒温恒湿的柜子中，哈哈哈~
[1] 赵凯华，罗蔚茵，新概念物理教程-热学，高等教育出版社，1998年第一版。
[3] 王春雷，李吉超，赵明磊，压电铁电物理，科学出版社，2009年第一版。
[4] 王茜，钛酸钡基铁电陶瓷的介电储能特性研究，山东大学博士论文，2020年。
[5] 于渌，郝柏林，陈晓松，相变和临界现象，科学出版社，2016年第二版。